“Kemija za kandidate” - tečaj 32.000 rubalja. iz MSU, obuka 24 tjedna. (6 mjeseci), Datum: 30.11.2023.
Miscelanea / / December 03, 2023
Voditelj programa: Timofeeva Elena Aleksandrovna, e-pošta: [email protected], tel. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Odgovorna za dodatno obrazovanje: Timofeeva Elena Aleksandrovna, E-mail: [email protected], tel. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Za koga je ovaj tečaj?
Obuka u ovom programu namijenjena je širokom rasponu učenika starijih od 14 godina, učenika srednjih škola i učenika srednjih specijaliziranih obrazovnih ustanova.
Što ćeš naučiti?
Svrha kolegija je ponoviti i produbiti teorijska znanja iz školskog kolegija kemije potrebna za uspješan završetak završne svjedodžbe i prijamnih ispita pristupnika iz prirodnih znanosti pravcima.
Kako ide nastava?
Nastava u programu izvodi se u obliku predavanja i laboratorijskih vježbi. Nakon uspješno završene obuke polaznicima se izdaje potvrda
Kandidat bioloških znanosti Položaj: izvanredni profesor, Odsjek za kemiju tla, Fakultet za znanost o tlu, Moskovsko državno sveučilište nazvano po M. V. Lomonosov
1. Uvod
2 Teorijske osnove kemije
2.1 Suvremene ideje o strukturi atoma
2.1.1 Struktura elektroničkih ljuski atoma elemenata prve četiri periode: s-, p-, d-elementi. Elektronička konfiguracija atoma. Osnovno i pobuđeno stanje atoma.
2.2 Periodni zakon i periodni sustav D.I. Mendeljejev.
2.2.1 Obrasci promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i skupinama. Opće karakteristike metala I-III A skupine u vezi s njihovim položajem u periodnom sustavu i strukturnim značajkama njihovih atoma.
2.2.3 Karakteristike prijelaznih elemenata - bakar, cink, krom, željezo prema položaju u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma.
2.2.4 Opće karakteristike nemetala IV-VII A skupine u vezi s njihovim položajem u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma.
2.3 Kemijska veza i struktura tvari.
2.3.1 Kovalentna kemijska veza, njezine vrste, mehanizmi nastanka. Karakteristike veze (polaritet i energija veze). Ionska veza. Metalni spoj. Vodikova veza.
2.3.2 Elektronegativnost. Oksidacijsko stanje i valencija elemenata.
2.3.3 Tvari molekulske i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi.
2.4 Kemijska reakcija. 10 10
2.4.1 Klasifikacija kemijskih reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji.
2.4.2 Brzina reakcije, njezina ovisnost o različitim čimbenicima.
2.4.3 Toplinski učinak kemijske reakcije. Termokemijske jednadžbe.
2.4.4 Reverzibilne i ireverzibilne reakcije. Kemijska ravnoteža. Pomak u kemijskoj ravnoteži pod utjecajem različitih čimbenika.
2.4.5 Elektrolitička disocijacija elektrolita u vodenim otopinama.
2.4.6 Reakcije ionske izmjene.
2.4.7 Hidroliza soli. Okolina vodene otopine.
2.4.8 Redoks reakcije. Korozija metala i metode zaštite od nje.
2.4.9 Elektroliza talina i otopina.
3 Anorganska kemija
3.1 Klasifikacija anorganskih tvari. Nomenklatura anorganskih tvari (trivijalna i međunarodna).
3.2 Karakteristična kemijska svojstva jednostavnih tvari - metali: alkalijski, zemnoalkalijski, aluminij; prijelazni metali (bakar, cink, krom, željezo).
3.3 Obilježja kemijskih svojstava jednostavnih tvari - nemetala: vodik, halogeni, kisik, dušik, fosfor, ugljik, silicij.
3.4 Karakteristična kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela.
3.5. Karakteristična kemijska svojstva baza i amfoternih hidroksida. Karakteristična kemijska svojstva kiselina.
3.6 Karakteristična kemijska svojstva kiselina.
3.7. Karakteristična kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične, složene (na primjeru spojeva aluminija i cinka).
3.8 Međusobni odnos različitih klasa anorganskih spojeva.
4 Organska kemija
4.1 Klasifikacija organskih spojeva. Međunarodna i trivijalna nomenklatura.
4.2. Teorija strukture organskih spojeva: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Međusobni utjecaj atoma u molekulama.
Vrste veza u molekulama organskih tvari. Hibridizacija ugljikovih atomskih orbitala. Radikal. Funkcionalna grupa.
4.3 Karakteristična kemijska svojstva ugljikovodika: alkani, cikloalkani, alkeni, alkadieni, alkini, areni (na primjer, benzen i toluen).
Ionski (pravilo V.V. Markovnikova) i radikalski mehanizam reakcija u organskoj kemiji.
4.4. Karakteristična kemijska svojstva zasićenih monohidričnih i polihidričnih alkohola, fenola.
4.5. Karakteristična kemijska svojstva aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera.
4.6 Biološki važne tvari: bjelančevine, masti, ugljikohidrati.
4.7 Osnovne metode dobivanja ugljikovodika (u laboratoriju).
Glavne metode dobivanja spojeva koji sadrže kisik (u laboratoriju).
4.8. Karakteristična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik: amini i aminokiseline. Vjeverice.
4.9 Međusobni odnos organskih spojeva.
5 Metode znanja u kemiji
5.1 Eksperimentalne osnove kemije.
5.2 Opće ideje o industrijskim metodama dobivanja esencijalnih tvari. Upotreba tvari.
5.3 Izračuni pomoću kemijskih formula i jednadžbi reakcija. Računski problemi za određivanje mase (volumena, količine) tvari produkata reakcije,
ako je jedna od tvari dana u suvišku (ima primjesa), dana u obliku otopine s određenim masenim udjelom otopljene tvari;
maseni ili volumni udio produkta reakcije od teoretski mogućeg prinosa; maseni udio (maseni) kemijskog spoja u smjesi; molekulska formula tvari.